Галерея
Группа в Telegram
ахгааа.. вон оно че,Михааалыч!!!! гхэ-тэ-цэ?Сообщение от Ксю
ахгааа.. вон оно че,Михааалыч!!!! гхэ-тэ-цэ?
правильно GTC
хм. до сегодняшнего дня я была уверена, что у меня би-ксенон. а противный мальчишка в сервисе сёдни сказал что у меня просто ксенон
но биксенон то кривши звучит!!
придем к консенсусу. не переживай. я могу хоть со сранья.
ты иногда лапшу отбрасывай
Мальчики! необходимо провести Ксю мастер-класс по автоделу!!!! чтоб не обижали ее всякие в сервисах и мешками лапши не навешивали больше нигде. 8)
Ксю
Би-ксенон
Када дальний врубаешь, шторка на ксеноновой линзе ближнего цвета поднимается, параллельно загораются галогеновые лампы в соседнем отражателе. Таким образом и би и не би. Короче у тя 2 дальних
Не парься так везде. почти.
А вот если ставить отдельно ксенон в дальний свет, то ты не долго промаргаешь ксеноном, т.к., блок поджига с большой вероятностью выйдет из строя в первый же месяц.
да ну его, это дело. не женское
Лёня!!! все что я поняла - это то, что ты знаешь что такое ксенон
мне собсно все равно. просто мне казалось, что в салоне мне дали бумажку где написано "БИ" (ну и денех взяли), а теперь выясняется, что вовсе и не БИ
а я тоже хочу мастер-класс
Лёнечка!!! Велкам! женщины жаждут!
Не ну если пристать к слову "би", все женщины "би", многие просто ещё не знают))
о твоих пристрастиях мы вчера тоже много нового узнали...
Ксю
Да би-би у тя. Все ОК.
а у меня нет би-биникакой...
Vatkins
Чёррт. спалился
Ставская Т.
буит те и класс и мастерр
Ксю
Кста, что такое ксенон, я тут не говорил
да еще как
Добавлено спустя 1 минуту 29 секунд:
обещаещь ?
Кого или чего стесняюсь спросить
Добавлено спустя 42 секунды:
Оль, ну чего теперь тебе би-ксеноновую лампу подарить?
Добавлено спустя 51 секунду:
угумс
я скажу про Ксенон. асиливайте.
8) (лат. Xenonum), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам; ат. н. 54, ат. м. 131,30. На Земле К. присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный К. состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают 129Xe, 131Xe и 132Xe. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. К. был обнаружен как примесь к криптону, с чем связано его название (от греч. xйnos — чужой). К. — весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 К.
К. — одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0°С и 105 н/м3 (760 мм рт. cm.) 5,851 г/л, tпл —111,8 °С, tкип —108,1 °С. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с параметром элементарной ячейки а= 6,25Е (при —185 °С). Пятая, внешняя электронная оболочка атома К. содержит 8 электронов и весьма устойчива. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме К. экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации К., хотя и довольно велик (12, 13 эв), но значительно меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому К. был первым инертным газом, для которого удалось получить химическое соединение — XePtF6 (канадский химик Н. Бартлетт, 1961). Дальнейшие исследования показали, что К. способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения К. с фтором: XeF2, XeF4, XeF6, XeF8, которые получают в специальных условиях, используя никелевую аппаратуру. Так, XeF4 можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F2 через нагретую никелевую трубку. Синтез XeF2 возможен при облучении смеси Xe и F2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF6 и XeF8 удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м2, или 200 ат)и повышенной температуры (300—600°С). XeF4 наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), наименее устойчив XeF8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора XeF4 в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий окисел XeO3 — сильное взрывчатое вещество. Действием раствора Ba (OH)2 на XeF6 можно получить ксенонат бария Ba3XeO6. Известны и соли, содержащие восьмивалентный К., — перксенонаты, например Na4XeO6·6H2O. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший окисел XeO4. Известны двойные соли XeF2·2SbF5, XeF6·AsF3 и др., перхлорат XeCIO4 — очень сильный окислитель и др.
В промышленности К. получают из воздуха. Вследствие очень низкого содержания К. в атмосфере объём производства невелик. Одно из самых важных применений К. — использование его в мощных газоразрядных лампах (см. Ксеноновая газоразрядная лампа). Кроме того, К. находит применение для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности К. поглощать рентгеновское излучение его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Фториды К. находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор.
ну сам же пишешь
вот этого и жажду
мне в руки порулить дай
фонарик для ключей
Vatkins
Спроси у Яндекса - называется!
Добавлено спустя 2 минуты 22 секунды:
Клевая кликуха
жаль, я думал есть люди интереснее чем мастер и класс))
возможно не все с ним ваще знакомы!
от вас дождешься
не трожь гринмиллер
не трожь мою рожь, я мышь зеленая
Тока это Фитцджеральд должен был написать.... все блин не мешайте работать, расписались тут
а сам читаешь,я смарю... 8) в Яндексе наверное?
Лёня
Мыш пропал ваще... Лёнь, ты чо с ним сделал?
Добавлено спустя 36 секунд:
Ставская Т.
Лёня
КЫШ РАБОТАТЬ!!!!!